Hydroliza: R-X + HOHR=OH + HX
W tej reakcji atom halogenu w cząsteczce haloalkanu zostaje zastąpiony grupą hydroksylową z cząsteczki wody. Reakcja ta jest stosunkowo powolna, powolna i odwracalna. Jeśli hydrolizę prowadzi się za pomocą wodnego roztworu mocnej zasady, reakcja przebiega w prawo, ponieważ powstający w reakcji halogenowodór jest neutralizowany przez zasadę, co sprzyja kierunkowi hydrolizy.
Eliminacja: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
W tej reakcji haloalkan po ogrzaniu w zasadowym roztworze alkoholowym traci jedną cząsteczkę halogenowodoru, tworząc alken.
Eliminacja: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
W tej reakcji haloalkan po ogrzaniu w zasadowym roztworze alkoholowym traci jedną cząsteczkę halogenowodoru, tworząc alken.
Rozszerzone informacje
Halogenowane węglowodory mogą reagować z różnymi metalami, tworząc związki metaloorganiczne, wśród których najważniejszą klasą związków są odczynniki Grignarda. Dzieje się tak, gdy haloalkan reaguje z magnezem w bezwodnym eterze dietylowym, tworząc związek magnezoorganiczny, który następnie łączy się z reaktywnym haloalkanem, takim jak halogenki allilu lub benzylu, tworząc węglowodór.
Wiele węglowodorów halogenowanych stosuje się jako środki gaśnicze, czynniki chłodnicze (takie jak freon), środki czyszczące (zwykłe środki do czyszczenia na sucho, środki do czyszczenia maszyn), źródła środków znieczulających (takie jak chloroform, obecnie przestarzały), środki owadobójcze (takie jak heksachlorocykloheksan, obecnie zakazane) oraz surowce w przemyśle polimerowym (takie jak chlorek winylu i tetrafluoroetylen).